二氧化鋯化學性質
1、由灼燒二氧化鋯水合物或揮發性含氧酸鋯鹽所得的二氧化鋯為白色粉末，不溶于水[2]
ZrO2·xH2OZrO2+xH2O；
2、經由輕度灼燒所得的二氧化鋯，比較容易被無機酸溶解[2]
ZrO2+4H+=Zr4++2H2O
強熱灼燒所得的二氧化鋯只溶于濃硫酸和氫氟酸，經過熔融重結晶的二氧化鋯只與氫氟酸作用；
3、二氧化鋯是一種兩性氧化物，與堿共熔可形成鋯酸鹽，[2] 但鋯酸鹽遇水容易水解為ZrO2·xH2O而沉淀
ZrO2+NaOH=NaZrO3+H2O
NaZrO3+H2O=ZrO2+NaOH；
4、二氧化鋯與碳和氯氣高溫反應，或者與四氯化碳反應，生成四氯化鋯及二氯氧化鋯，水解又得到二氧化鋯[3] 3ZrO2+C+4Cl2=ZrCl4+CO2+2ZrOCl2；
5、它在電弧中與碳作用生成碳化鋯
ZrO2+2C=CO2+ZrC；
6、ZrO2 成斜鋯石型的是黃色或棕色單色斜晶體不溶于水、鹽酸和稀硫酸，溶于熱濃氫氟酸、硝酸和硫酸。與堿共熔生成鋯酸鹽�；瘜W性質非常穩定。用于制高級陶瓷、搪瓷、耐火材料�？捎射営⑹c純堿共熔，用水浸出鋯酸鈉，與鹽酸作用成二氯氧化鋯，再煅燒而制得。
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