1、濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小;
2、同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
3、醋酸鈉電離出的醋酸根，不與醋酸電離出的氫離子反應，使平衡右移。這個問題是有漏洞的。這是不能判斷的問題，因為沒有說明加入的醋酸的濃度。如果濃度很小的話，相當于往里面加水，平衡反而會像右進行
4、濃度大的話，它是有一部分會和氫離子結合，但這只是一小部分。還有大部分沒有和氫離子結合。溶液中會有大量醋酸根離子，所以平衡會向左移動。
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